В 100 г раствора содержится 30 г

В 100 г раствора содержится 30 г

В Х г ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾ 37,8 г

4) Рассчитывают объём раствора с массовой толикой HNO3- 30 % масс.

О т в е т : Нужный объём раствора HNO3равен 106,8 см3.

З а д а ч а 4. Сколько граммов H2SO4содержится в 500 см3 раствора, если на титрование 25,00 см3 этого раствора В 100 г раствора содержится 30 г расходуется 20,25 см3 раствора NaOH c молярной концентрацией эквивалента 0,1150 моль/дм3 ?

Р е ш е н и е. 1) Узнают способ анализа и записывают реакцию. Эта задачка относится к способу кислотно-основного титрования :

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

f(H2SO4) = 1/2, M(1/2 H2SO4) = 1/2M(H2SO4) = 49,04 г/моль.

2) Рассчитывают В 100 г раствора содержится 30 г молярную концентрацию эквивалента H2SO4, применяя закон эквивалентов (количество моль эквивалента серной кислоты должно приравниваться количеству моль эквивалента гидроксида натрия) :

n(1/2 H2SO4) = n(1/1NaOH);

c(1/2 H2SO4) . V(H2SO4) = c(1/1NaOH) . V(NaOH)

откуда с(1/2 H2SO4) = = 0,09315 моль/дм3

3) Находят титр раствора серной кислоты В 100 г раствора содержится 30 г :

4) Вычисляют массу H2SO4 в 500 см3 раствора :

m(H2SO4) = T(H2SO4) . V = 4,568.10-3. 500 = 2,2840 г.

О т в е т : в 500 см3 раствора содежится 2,2840 г H2SO4.

З а д а ч а 5. Высчитать массу перманганата калия в растворе, если после его замещения на I действием излишка KI и H2SO4 на В 100 г раствора содержится 30 г титрование затрачено 24,50 см3 раствора тиосульфата натрия, титр которого равен 3,971.10-2г/см3.

Р е ш е н и е. Узнают способ анализа и составляют реакции. Эта задачка относится к редоксиметрическому титрованию (йодометрия), которое проводят по способу замещения. При содействии KMnO4c веществом, содержащим излишек КI и H2SO В 100 г раствора содержится 30 г4,происходит замещение KMnO4эквивалентным количеством I :

2 MnO4- + 8H+ + 5е = Mn2+ + 4H2O

5 2I- - 2е = I2

2MnO4- + 10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O

n(1/5KMnO4) = n(1/2I2)

Потом выделившийся йод оттитровывают веществом Na2S2O3 :


1 I2 + 2е = 2I-

1 2S2O32- - 2е = S4O62-

n(1/2I2) = n(1/1Na2S2O3)

Количество моль эквивалента В 100 г раствора содержится 30 г KMnO4равно количеству моль эквивалента I, а последнее - количеству моль эквивалента Na2S2O3:

n(1/5KМnO4) = n(1/2I2) = n(1/1Na2S2O3)

При данном определении перманганат калия и тиосульфат натрия конкретно вместе не реагируют, но их количества эквивалентны, откуда

c(1/1 Na2S2O3).V(Na2S2O3)

f(KMnO В 100 г раствора содержится 30 г4) = 1/5, M(1/5KMnO4) = 1/5M(KMnO4) = 1/5.158 = 31,6г/моль

2) Вычисляют молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия по формуле :

f(Na2S2O3) = 1, M(1/1 Na2S2O3) = M(Na2S2O3).

Так как в аналитической практике, обычно, используют пентагидрат тиосульфата натрия, M(Na2S2O3.5H O) = 248,19 г/моль.

с(1/1 Na2S2O3) = = 0,1600 моль В 100 г раствора содержится 30 г/дм3.

3) Рассчитывают массу перманганата калия по формуле :

m(KMnO4) = c(1/1 Na2S2O3).V(Na2S2O3).M(1/5KMnO4)

m(KMnO4) = 0,1600.0,245.31,60 = 0,1238 г.

О т в е т : масса перманганата калия равна 0,1238 г.

З а д а ч а 6. Вычислить массовую долю кальция в навеске массой 0,3959 г, если на её титрирование после В 100 г раствора содержится 30 г растворения израсходовано 15,00 см3 раствора ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3.

Р е ш е н и е. 1) Эта задачка относится к способу комплексонометрического титрования, которое проводят по способу раздельно взятых навесок :

Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+

f(Ca2+) = 1, M(1/1Ca2+) = M(Ca2+)

n(Ca2+) = n(Na2H В 100 г раствора содержится 30 г2Y)

2) Вычисляют массу кальция, содержащуюся в навеске :

c(1/1Na H Y).V(Na H Y)

m(Ca2+) = 0,1000.0,0150.40,08 = 0,0600 г.

3) Рассчитывают массовую долю кальция в навеске :

0,3959 г ¾¾¾¾¾ 100 %

0,0600 г ¾¾¾¾¾ X %

О т в е т : массовая толика кальция в навеске составляет 15,2 %.


v-24-kultura-rechi-seriya-uchebniki-uchebnie-posobiya-rostov-nd-feniks-2001-448-s-13-glava.html
v-24-kultura-rechi-seriya-uchebniki-uchebnie-posobiya-rostov-nd-feniks-2001-448-s-4-glava.html
v-24-obshie-pravila-kategoricheskogo-sillogizma.html